FormulAI

Réactions Chimiques

Équations chimiques équilibrées pour la synthèse, la combustion, la neutralisation et les réactions redox.

Synthèse de l'Ammoniac (Haber-Bosch)
Production industrielle d'ammoniac à partir d'azote et d'hydrogène.
NX2+3 HX2→2 NHX3\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3}
Synthèse de l'Oxyde de Magnésium
La combustion du magnésium dans l'oxygène produit une lumière blanche intense.
2 Mg+OX2→2 MgO\ce{2Mg + O2 -> 2MgO}
Décomposition Thermique du Carbonate de Calcium
Le calcaire se décompose en chaux vive et en dioxyde de carbone sous l'effet de la chaleur.
CaCOX3→CaO+COX2\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}
Électrolyse de l'Eau
L'eau se décompose en hydrogène et oxygène sous l'effet d'un courant électrique.
2 HX2O→2 HX2+OX2\ce{2H2O -> 2H2 + O2}
Zinc et Acide Chlorhydrique
Un métal réactif déplace l'hydrogène d'un acide.
Zn+2 HCl→ZnClX2+HX2\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}
Précipitation du Chlorure d'Argent
Un précipité blanc se forme lorsque le nitrate d'argent rencontre des ions chlorure.
AgNOX3+NaCl→AgCl+NaNOX3\ce{AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3}
Combustion du Méthane
Combustion complète du gaz naturel produisant du dioxyde de carbone et de l'eau.
CHX4+2 OX2→COX2+2 HX2O\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}
Combustion du Propane
Combustion complète du propane — un carburant courant dans les bouteilles de GPL.
CX3HX8+5 OX2→3 COX2+4 HX2O\ce{C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O}
Neutralisation : Hydroxyde de Sodium + Acide Chlorhydrique
Une base forte neutralise un acide fort, formant du sel et de l'eau.
NaOH+HCl→NaCl+HX2O\ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}
Neutralisation : Acide Sulfurique + Hydroxyde de Sodium
Un diacide nécessite deux équivalents de base pour une neutralisation complète.
HX2SOX4+2 NaOH→NaX2SOX4+2 HX2O\ce{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O}
Réaction Thermite
L'aluminium réduit l'oxyde de fer(III) — une réaction redox intensément exothermique.
2 Al+FeX2OX3→2 Fe+AlX2OX3\ce{2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3}
Extraction du Fer (Haut Fourneau)
Le monoxyde de carbone réduit le minerai de fer en fonte liquide dans un haut fourneau.
FeX2OX3+3 CO→2 Fe+3 COX2\ce{Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2}
Équilibre du Procédé Haber-Bosch
Une réaction réversible — les conditions (T, p, catalyseur) déplacent l'équilibre.
NX2+3 HX2⇌2 NHX3\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}
Photosynthèse
La réaction globale de la photosynthèse — le dioxyde de carbone et l'eau deviennent du glucose et de l'oxygène.
6 COX2+6 HX2O→CX6HX12OX6+6 OX2\ce{6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2}

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